高中热化学知识点总结
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握。以下是高中热化学知识点总结，欢迎阅读。
一.反应热焓变
1.反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位___。
旧键的断裂___能量;新键的形成___能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：__者>__者;放热反应：__者<__者。
2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
放出热量吸收热量
前者为反应
3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量)
?H=E(的键能总和)-E(的键能总和)
4.常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②
5.反应热的测量仪器叫量热计
二.热化学方程式及其书写
1.热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
2.书写注意事项：
⑴应注明反应物和生成物的状态;固体()，液体()，气体();不用↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称)，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明，“+”代表，“-”
代表。△H的单位是：或。
⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
三.燃烧热和中和热
1.燃烧热是指kJ/mol。
几个注意点：
①研究条件：25℃,101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)
2.中和热是。
中和热的'表示：(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。
弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol
3.中和热的测定
实验原理：△H=-4.18m(t2?t1)
n(H2O)?10KJ/mol-3
实验用品：
实验步骤：⑴准备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、测温);⑷混合(测温);⑸
计算，分析误差。
四.盖斯定律：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。
五.能源
百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。
新能源有等，这些新能源的特点是。
思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电
II.突破重难点
重难点1.化学反应中的能量变化、焓变
【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是()
A.X能量一定高于M;
B.Y的能量一定高于N;
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量;
D.因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
重难点2.热化学方程式的书写
【例题2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol
【变式训练】25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式
重难点3反应热计算
【例题3】拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
1molN2生成NH3的反应热为591UP有效学习平台()，1molH2生成NH3的反应热为。
【例题4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??571.2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??1473.2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ·mol?1
请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)
【变式训练】已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。
【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2
测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol—12
写出C转化为CO的热化学方程式：。
⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个
反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：
C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol—1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1①石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。②理论上能否用石墨合成金刚石?，若能，需要的条件是;若不能，理由是。
