高中化学必备的重点知识点总结
上了高中后，课程难度普遍都有加深，尤其是化学这门科目，难度有一个跨越式的提升，想要学好化学的学生需要下苦工才行。下面是本站小编为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!
铁及其铁的化合物
(1)铁及其铁的化合物的知识体系
(2)铁的性质
①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2;位于周期表第四周期Ⅷ族;在地壳中的含量排在第四位。
②物理性质：
银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的.良导体，密度是7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。
③化学性质：
与非金属反应 | 3Fe＋2O2(空气)Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS | |
与H2O反应 | 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 | |
与酸反应 | 与非氧化性酸 | Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(HCl、稀H2SO4) |
与氧化性酸 | 常温时遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，但加热可反应 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸过量) 3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量) | |
与盐溶液反应 | Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ | |
(3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较
①铁的氧化物：
化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
名称 | 氧化亚铁 | 三氧化二铁 | 四氧化三铁 |
俗名 | 铁红 | 磁性氧化铁 | |
化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2、＋3 |
类型 | 碱性氧化物 | 碱性氧化物 | |
化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
溶解性 | 难溶于水 | 难溶于水 | 难溶于水 |
与盐酸反应 | FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O | Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O | Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
与还原剂反应 | 3FeO＋2AlFe＋Al2O3 FeO＋COFe＋CO2 | Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 | 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 |
②铁的氢氧化物：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
实验室 制法 | 原理 | Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ | Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ |
现象 | 产生白色沉淀 | 产生红褐色沉淀 | |
与酸反应 | HCl | Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O | |
稀HNO3 | 3Fe(OH)2＋10H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋8H2O | Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O | |
HI | Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O | 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O | |
稳定性 | 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色 | 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O | |
③铁盐、亚铁盐的性质：
二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
三价铁盐具有较强的氧化性：
氯化铁腐蚀铜：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
氯化铁氧化二氧化硫：SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl
三价铁盐具有较强的水解性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
高中化学考点知识1.非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化学性质
非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。
(1)与金属反应(表现氧化性)
O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S与变价金属反应生成低价金属硫化物。
N2与金属Mg反应生成Mg3N2。
(2)与水反应
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
还原性：C+H2OCO+H2
既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)与酸反应
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)与氧化物反应
氧化性：2CO+O22CO2
还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
3.比较非金属性强弱的方法
元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：
(1)根据元素在周期中的位置;
(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性;
(3)非金属单质与氢气化合的难易程度;
(4)气态氢化物的稳定性;
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;
(6)非金属间发生的相互置换;
(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。
4.非金属单质的制备
(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：，。
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
高中有机化学知识要点有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.
2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
