高中化学钠的知识点总结

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，为此我们要做好回顾，写好总结。我们该怎么写总结呢？以下是小编帮大家整理的高中化学钠的知识点总结，欢迎阅读与收藏。

高中化学钠的知识点(一)

氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2、氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

高中化学钠的知识点(二)

氢氧化钠的性质

1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。

3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的'容器选择等)

高中化学钠的知识点(三)

钠的化合物

(1)、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠

(2)、Na2CO3与盐酸的互滴反应

a、向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;

b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。