湖州化学模拟试卷答案

化学参考答案

7.C 8.A9.A 10.D11.B12.B 13.C

26．（10分）

（1）（2分）

（2）酯基、碳碳双键 （2分）

（3）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O （2分）

加成（或还原）反应（2分）

（4）（2分）

27．（18分）

(Ⅰ)（6分） (每空2分)

（1）（2分）

（2）Na2C2O4（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑（2分） 通电

(Ⅱ)（（1） (2分)(2分)

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

（4）Cu2O＋H2 △ 2Cu＋H2O (2分)

取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)

28．（15分）

（1）（1.5c –a–b）kJ (2分)

（2）A(2分)

（3）①< (2分) ②c(2分 ) ③0.02 (2分)

（4）a＝b＜80％(2分)

（5）

(3分)

29．（15分）

（ 1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；

（3）在仪器2底部放上一块吸铁石（或“将铁粉改成铁钉”或其它合理答案）（2分）

（4）①D（2分） ②980c×100%（3分） BC（2分） a

2015湖州二模理综化学部分

7．下列说法错误的是．．

A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物

B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭

氧分解

8．下列说法错误的是 ．．

A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法

B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有―银镜‖出现

C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是

A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分

B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子

C．W的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害

D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z

10．下列说法错误的是．．

A．按系统命名法，化合物 的名称为2，3—二甲基丁烷

B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等

C．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料

D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

11．电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是

A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子 B．电解一段时间，阴极附近pH升高

C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸

D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e＋4OH =NO3＋2H2O －－－YWXZQ

12．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图

所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是 ．．

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5 B．点①处溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH) －

C．点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+) －－

13．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+B．白色沉淀C可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl– D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

26．（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式 （2）G分子中官能团名称是。

（3）写出反应①的化学方程式，指出②的反应类型 。

（4）写出反应③的化学方程式。

27．（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。请回答下列问题：

（1）写出A与E形成的化合物的电子式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。

（3）写出工业制备单质E的化学方程式 。

Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，请回答下列问题：

（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式

（2）X的化学式是 。（3）生成砖红色沉淀的原因是（用化学方程式表示）。

（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之

28．（15分）工业上用N2和H2 合成NH3 ―N2(g) + 3H2(g)

硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)?H= +a kJ·mol-1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H=－b kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ?H=－c kJ·mol-1

若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。

（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A．升温 B．加压 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n

表示起始时H2物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2 T（填―>‖、―<‖、―=‖或―无法确定‖）。 1

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是

（填字母）。 ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，

则平衡时N2的物质的量浓度为

mol·L1。 －2NH3(g) ?H<0‖，而氨又可以进一步制备

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

上表中a、b、80%三者的大小关系为 。（填―>‖、―=‖、―<‖、―无法比较‖）

（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。

29．（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g 产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

则该产品纯度为

。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

化学参考答案

7.C 8.A9.A 10.D11.B12.B 13.C

26．（10分）

（1）（2分）

（2）酯基、碳碳双键 （2分）

（3）CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O （2分）

加成（或还原）反应（2分）

（4）（2分）

27．（18分）

(Ⅰ)（6分） (每空2分)

（1）（2分）

（2）Na2C2O4（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑（2分） 通电

(Ⅱ)（12（1） 分)

(2分)

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

△（4）CuO＋H＋HO (2分)22 2

取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)

28．（15分）

（1）（1.5c –a–b）kJ (2分)

（2）A(2分)

（3）①< (2分) ②c(2分 ) ③0.02 (2分)

（4）a＝b＜80％(2分)

（5）

(3分)

29．（15分）

（ 1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；

（3）在仪器2底部放上一块吸铁石（或“将铁粉改成铁钉”或其它合理答案）（2分）

（4）①D（2分） ②980c×100%（3分） BC（2分） a

浙江省湖州市2015年中考化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H—1C―12 O―16F—19 S―32 Cl―35.5Fe―56

一、选择题

1．今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日，“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题，下列生活方式中，不符合“践行绿色生活”理念的是

A．用手帕代替纸巾B．将废弃的干电池扔入河道

C．短途旅行时用自行车代替机动车 D．垃圾分类后放入指定的垃圾箱 解：A、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生产过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，故A正确；

B、电池中含有重金属汞，汞有毒，随意丢弃废旧电池会使水体或土壤受到污染，故B错误；

C、近距离交通用自行车代替机动车，从而减少二氧化碳的排放，符合“绿色经济”理念，故C正确；

D、垃圾分类后放入指定的垃圾箱，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故D正确． 故选B

2．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3?3C高温4Sb?3CO2? 。该反应的类型为

A．分解反应B．化合反应

C．复分解反应 D．置换反应 解：冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3?3C高温4Sb?3CO2? 。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应． 故选：D

3．下列观察测量和实验操作中，正确的是

解：A、向试管中取用块状固体药品时试管不能直立投入防止打破试管，A操作不正确．

B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌，以散发热量，B操作不正确．

C、寻找物像时，先调节粗准焦螺旋使镜筒下降，若物像不清晰时，调节细准焦螺旋，C操作不正确．

D、测量正方体的边长时，把刻度尺的零刻度对准长方体的一条棱，然后把刻度尺水平放平，读出正方体相对棱所在的位置的刻度即可，D操作正确．

故选D

4．下列四组物质中会发生化学反应的是

A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液

C．烧碱溶液和氯化钾溶液D．氧化铜和水

解：A、排在氢后面的金属不会与酸反应，铜在氢的后面，不会与硫酸反应，故A错误；

B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；

C、烧碱和氯化钾溶液交换成分不会生成沉淀、气体或水，不能反应，故C错误；

D、氧化铜不会与水，只有钠、钙、钡、钾的氧化物会与水反应，故D错误．

故选：B

5．央视二套《这是真的吗）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种

无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡＂，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为（CCl2FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是

A．―氟二氯乙烷是无机物 B．―氟二氯乙烷由5种元素组成：

C．―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克D．―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1

解：A、一氟二氯乙烷是碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．

B、一氟二氯乙烷是由碳、氯、氟、氢四种元素组成的，故选项说法错误．

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D、一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1，故选项说法正确． 故选：D

6．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：

下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是

解：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C．

故选：C

二．填空题

7．据报道，新疆有多处煤层发生了自燃调查显示其原因为埋藏在地下的.煤层暴露在空气中发生了

使煤层的温度升高达到煤的着火点煤层就发生了燃烧，煤场工人往煤堆上洒水，一方面减少煤堆中的空气，另一方面降低煤堆的，从而防止煤堆自燃。

解：自燃是因为埋藏在地下的煤层暴露在空气中发生了缓慢氧化使煤层的温度升高达到煤的

着火点煤层就发生了燃烧；根据灭火的原理可知，煤场工人往煤堆上洒水，一方面减少煤堆中的空气，另一方面降低煤堆的温度从而防止煤堆自燃。

故答案为：缓慢氧化 温度

8．现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，

（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用

（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是

（3）上述溶液中属于盐溶液的是

解：（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；

（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；

（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液． 故答案为：（1）紫色石蕊；

（2）CaCO3；

（3）氯化钠溶液

三．实验探究题

9．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二

氧化碳反应；二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题

小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案

（1）小明同学的解决方案是

（2）写出解决方案中涉及的化学方程式

解：由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．

（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．

（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

四．解答题

10．把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这就

都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。

（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量

分数为0.9%的氯化钠溶液）中？

（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％

的生理盐水，需加水多少毫升？

解：（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体组织的浓度一致，观察人

体口腔上皮细胞时，要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水，是为了维持口腔上皮细胞的自然形状，以防止因吸水或失水而变形．

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变

故答案为：（1）维持口腔上皮细胞的自然形状；（2）需加水400毫升

11．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在

氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

解：（1）铁元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价．

（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为

x

故答案为：（1）-1；（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为5