化学方程式配平方法介绍

一、观察法：

依照这一方法进行配平的步骤如下 ：

（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋FeFe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。

4H2O＋3Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。

4H2O＋3Fe

高温高温

3O4＋4H2

加热

<巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu2(OH)2CO32O + CO2↑ 2、Cu + O2 + H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO3

3、KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 二、最小公倍数法:

(1) 找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.

(2) 求这种元素原子的最小公倍数.

(3) 推出各化学式前面的化学化学计量数。

例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2 – N2 + NH4Cl

分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 – N2 + 3NH4Cl

这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl

上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

<巩固练习二>配平下列化学方程式:

1、C2H5OH + O2 CO2 + H2O 2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑

3、CH4 + O2 + H2O 三、“1”法

首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

点燃

加热

CuO＋Fe2O3＋SO2

分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守

例3、配平下列化学方程式：CuFeS2＋O2

高温

恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋2Fe2O3＋8SO2

二、奇偶法:

（1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.

（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.

（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS2 + OFe2O3 + SO2

分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe2O3前配2,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4,再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在O2前配11即可配平. 4FeS2 + 11 O22 Fe2O3 + 8SO2

<巩固练习三>配平下列化学方程式:

1、C2H2 + O2 2 + H2O

2、H2O2O + O2↑ 3、Na2O2 + CO2 – Na2CO3 + O2 五、待定系数法: (1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y ? (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3) 根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y ?的值 (4) 将各计量数化成最简整数比. 例4、配平下列化学方程式:

CrO3 + C2H5OH + H2SO4 – Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y

1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 -- Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O

根据Cr守恒, Cr2(SO4)3 前应配1/2;根据C守恒, CH3CHO前应配x;根据H守恒, H2O前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y).

1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 – 1/2Cr2(SO4)3 + xCH3CHO +(x+y) H2O 根据S守恒有: y=3/2(1)

根据O守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1)代入(2)解得x=3/2

1CrO3 + 3/2C2H5OH + 3/2H2SO4 == 1/2Cr2(SO4)3 +3/2 CH3CHO + 3H2O 化简得: 2CrO3 +3 C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2 CH3CHO +6 H2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:

1、CuFeS2 + O2

高温点燃

高温

CuO + Fe2O3 + SO2

2、NH3 + ONO + H2O

3、KMnO4 + HCHO + H2SO4 – K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3

5、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

三、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解：； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红

色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

五、有关化学方程式的计算

1.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

2.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)

(2)物质纯度

4.常用方法：(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法 练习：

(一)选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g B.3.6g C.6.4gD.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9B.16：9C.32：9 D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92

5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 1．电解54g水，可得到氢气[ ] A．6g B．3g C．1.5g D．8g

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8

3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 [ ] A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定 4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ] A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定

化学方程式的配平

化学反应方程式配平法

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

（1）让方程两端的电荷相等。

（2）观察法去配平水、气体。

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4，验证反应式。配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：

3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：

3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O3

1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

3、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3

二、观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

1、H2O +Fe →Fe3O4 +H22、 C + Fe2O3—— Fe +CO2

3、CO +Fe3O4 ——Fe +CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe +CO2

三、奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2

1、Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 +H2O

2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 ——Fe +CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 +H2O

四，定一法（归一法）

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数

例 配平：C2H5OH?O2?点燃???CO2?H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为C2H5OH?3O2点燃2CO2?2H2O

1、 C2H2 +O2 —— CO2 +H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 +O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl— AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学

<p

反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O

六，代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2

解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。即得

?xKMnO4???yK2MnO4?(x?y)MnO2+(x?y)O2 ?

①（假设）

①（假设） ②（Mn守恒） ③（O守恒）

由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：x?2y。所以，当y?1时，则x?2?1?2。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为

2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2

例5 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

a Fe2O3十bCO——cFe十d CO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a＝c ①

对O原子有：3a十b＝2d ②

对C原于有：b＝d ③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：

a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，

七，0价配平法

对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： 例2..+3..=(NO3)2..+..H2SO4..+2..+H2O

----把CuS2中的铜和硫都看成0价.

----铜的价态变化:0到+2,升2个数值.

----硫的价态变化:0到+6升6个数值.

----1个CuS2分子化合价升高:2+2*6=14

----每生成1个NO2分子化合价降低:1个

----求化合升降最小公倍数,确定CuS2的系数为1,NO2的系数为14

1CuS2..+3..=(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O

----据铜及硫原子守恒,Cu(NO3)2系数为1,硫酸系数为2

1CuS2..+3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O

---硝酸的系数:2+14=16,

----据H原子守恒,H2O的系数为6

1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2O

FeS2+O2--Fe2O3+SO2

八，万能配平法：

??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?

先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种

方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑

②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：

PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑

6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑

再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：

48x=9x＋24x＋8＋36

x=44/15

③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑

九．乘积法

此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物)中最复杂

化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后

依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例：

[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3

[分析] (1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：

A1十6 Fe3O4——Fe十Al2O3

(2)依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe(Fe原子数要相等)和8 Al2O3 (O原子数要相等)，因而左边Al的系数则为16，即：

16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8 Al2O3

(3)约简系数，即得完整的配平式为：

8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 Al2O3

十：电子得失法

原理：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 Cu+ HNO3---C Cu(NO3)2+ NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4

1Cu十HNO3——1 Cu(NO3)2十2 NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HNO3，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：

Cu十4 HNO3——Cu(NO3)2十2 NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4 HNO3====== Cu(NO3)2十2 NO2↑十2H2O

十一、氧化还原反应交叉配平法

对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：11 4

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4 FeS2 + 11 O2 ——SO2 + Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4 FeS2＋11 O2 ＝ 8 SO2＋2 Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3. —— Mg(NO3)2＋NH4 NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的.价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3.前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3.没有参加反应，故HNO3.前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10 HNO3. ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4 NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4 NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH4 NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2 (SO4) 3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6 KMnO4＋24 H2SO4 ＝ 3 K2SO4＋6 MnSO4＋5 Fe2 (SO4) 3＋24 H2O＋10S↓

常见化学方程式的配平的八种方法

【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。

化学反应方程式配平法

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数

4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等

（2）观察法去配平水、气体

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

【关键词】反应，方程式，配平，方法

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法

具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 高温9Fe + 4Al2O3

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

二、观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转

变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2

1、CO +Fe2O3 ——Fe +CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe +CO2

3、CO +Fe3O4 ——Fe +CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe +CO2

三、奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2

1、 FeS2 + O2 ——Fe2O3 +SO2

2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 ——Fe +CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 +H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 +H2O

四，定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：C2H5OH?O2?点燃???CO2?H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为C2H5OH?3O2点燃2CO2?2H2O

1、 C2H2 +O2 —— CO2 +H2O

2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 +O2 —— CO2 + H2O

4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ZnCl2+H2O

6、 CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O

六，代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2

解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和?O2。即得

?xKMnO4???yK2MnO4?(x?y)

①（假设） ①（假设）

MnO2+(x?y)O2

②（Mn守恒）③（O守恒）

由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：x?2y。所以，当y?1时，则x?2?1?2。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为

2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2

七，0价配平法

对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?

命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。

八，万能配平法：

??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?

先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑

②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：

PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑

6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑

再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：

48x=9x＋24x＋8＋36

x=44/15

③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑

答案：15 44 22 88 5 90

题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：

(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

有关几种常用元素价态口决表：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；铜汞二价最常见。