硅酸的化学方程式介绍
硅酸的化学式篇一：Si的方程式
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
高温
（1）粗硅的制取：SiO2 ＋ 2C ????Si ＋ 2CO↑
高温
SiCl4 、SiCl4＋2H2????（2）由粗硅制纯硅：Si（粗）＋ 2Cl
2 Si（纯）＋4HCl
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：Si＋O2 SiO2
二、二氧化硅
2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：SiO2＋CaO 高温
CaSiO3
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
离子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
离子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反应说明碳酸酸性大于硅酸） －－
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：H2SiO3
SiO2＋H2O
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
（1）粗硅的制取：___________________________________
（2）由粗硅制纯硅：_____________________________、_____________________________
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：___________________________________
二、二氧化硅
2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：___________________________________
2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：___________________________
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：_______________________________
离子方程式为：___________________________________
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
___________________________________、___________________________________
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________离子方程式：___________________________________
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：_______________________________
离子方程式：___________________________________（此反应说明碳酸酸性大于硅酸）
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：_________________
硅酸的化学式篇二：常见的元素、化合价、 化学式
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
四、常见物质的化学式：
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
二、常见元素化合价： 单质化合价均为0
三、常见原子团和离子的符号：
四、常见物质的化学式：
硅酸的化学式篇三：化学式汇总
1 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2
2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3
3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的'分子式为（ ）
（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5
4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定
5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5
％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。
6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：
（1）坩埚质量25.20克
（2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克
（3）坩埚＋CaSO4 30.64克
通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。
7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：
（NH4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反应后收集到5.1克NH3 计算：（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？
（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？
一. 选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 今年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）
（A）吸烟有害健康
（B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1
（C）CO比O2更容易与血红蛋白结合，会导致人体内缺氧
（D）尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3％
2. 由C2H4O、C2H4O2两种物质组成的混合物中含氧的质量分数为44％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）
（A）44％ （B）23％（C）8％（D）4％
3. 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子。若某正常成年男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他血液中所含铁元素的质量约为（ ）
（A）1克 （B）2.2克（C）15.6克（D）220.5克
4. 某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为35%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）
（A）氧化铜或氧化镁 （B）氧化铜或铁粉
（C）二氧化硅或氧化镁（D）铁粉或二氧化硅
5. 某金属R，其氯化物RClx的式量为m，对应的氢氧化物R（OH）x的式量为n，则R的化合价数值是（ ）
（A）m?n?16n?m?16m?nn?m （B） （C） （D）
6. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（ ）
（A）CH4（B）C8H8（C）C2H6（D）C2H2
7. 1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（ ）
（A） R2O和R2O5 （B） R2O3和R2O5
（C） R2O3和R2O7 （D） R2O和R2O3
8. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
（A）2g （B）3g（C）3.5g （D）4.5g
9. 据报道；某地发现一温泉；水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为＋4价，则硅酸的化学式为（ ）
（A）H2SiO4 （B）．H4SiO3（C）H2SiO3 （D）Na2SiO3
10. 市售的“高露洁”牙膏中含有药物Na2FPO3，其中F元素的化合价与HF中氟元素的化合价相同，则P元素的化合价为（ ）
（A）＋1 （B）＋3（C）＋4（D）＋5
11．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；
⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是
A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥
12．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
13．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化
合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（ ） A．
14．现有四种含铁化合物：①
到小的排列顺序是 ② ③ B． ④ C． D． 其含铁元素的质量分数由大
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
15．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中
含R元素为40%，若A化合物的化学式为
③中的哪一个？ ，则B化合物的化学式是：① ②
16．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为
确的是
A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240
B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素
C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失
D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒
17．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。
PPA的化学式为，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）
四. 填空题
18. 由硫酸镁和硫酸铜组成的混合物中，测得其中含镁元素和铜元素的质量分数之和为28％，则此混合物中含硫元素的质量分数为
19. 2000年下半年，国家药品管理局宣布了康泰克、康德、感冒灵胶囊等十多种含有PPA的感冒药禁止销售。PPA是Phenylprolamine的简写，又叫Nore－phedrine，化学名称为：“苯丙醇胺”，俗名“去甲麻黄碱”、“美沙芬”，主要存在于草麻黄等麻黄科植物中。PPA可以兴奋中枢神经而导致不安、焦虑、失眠及震颤。化学式可以简写为：CxH13OyN。其中：C%＝71.5%；H%＝8.6％；O%＝10.6%；N%＝9.3%。则：PPA的化学式为。
20. 硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体，有很弱的酸性，且组成随形成的条件而变化，通常以xSiO2·yH2O的通式表示。如：H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，其中x＝2，y＝1的化学式是 ；x＝3，y＝2的化学式是。若在一定条件下使它们完全脱水，则脱水后的共同产物是 。
21. 测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6．0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白
－溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×106Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静
－脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×106Ci（10分
钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为______________L。
22. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3 ＋ H2SO4 ＝ （NH4）2SO4
现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同），以下有关说法中正
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）下图是
该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
