化学方程式的书写和配平

化学方程式的书写和配平

配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）

CO +O2 —— CO2

Fe + H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 + H2

KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2

（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① P + O2 ——P2O5

Fe + O2—— Fe3O4

Mg + O2——MgO

（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3 —— Fe + CO2

FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2 —— CO2 + H2O

CxHy + O2 —— CO2 + H2O

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O2—— Al2O3

2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4

4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3

6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2

2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + FexOy —— Fe + CO2

4、 C + FexOy—— Fe + CO2

5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O

6、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

7、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O

2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O

4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的'混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；

⑵、高氯酸铵受热分解： ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

9、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。 点燃

10、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH

11、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n

12、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是

写出该反应的化学方程式：。

13、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，

从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。

化学方程式的书写和配平（答案）

配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）

2CO +O2 —— 2CO2

3Fe + 2H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 + 3H2

2KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + 2O

（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① 4P +5 O2 ——2P2O5

3 Fe + 2O2—— Fe3O4

2 Mg + O2——2MgO

（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

3C + 2Fe2O3 ——4 Fe +3 CO2

4 FeS2+ 11O2——2Fe2O3+ 8SO2

⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

2C2H6+ 7 O2 ——4 CO2 + 6H2O

4CxHy + （4x+y）O2 ——4x CO2 + 2yH2O

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、4 Al + 3O2—— 2 Al2O3

2、8Al + 3 Fe3O4 —— 9 Fe + 4 Al2O3

3、 3Fe + 2 O2—— Fe3O4

4、4Al + 3 MnO2 —— 3 Mn + 2 Al2O3

5、 N2 + 3 H2—— 2 NH3

6、2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 3 CO + Fe2O3 —— 2 Fe + 3CO2

2、3 C + Fe2O3—— 2 Fe + 3 CO2

3、 yCO + FexOy —— x Fe +y CO2

4、y C + FexOy——x Fe + yCO2

5、 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O

6、4H2 + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O

7、 Al（OH）3+ 3 HCl ——AlCl3 + 3 H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2

2、2 C2H2 + 5 O2——4CO2+ 2 H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 +4 HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2H2O

5、 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、2 C2H2 + 5O2 ——4CO2 + 2H2O

2、2C6H6 + 15O2 ——12 CO2 + 6H2O

3、 2C22H46 + 67O2 ——44CO2 + 46H2O

4、 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N2

5、 As2O3+ 6Zn + 12HCl——2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 O2+C2H5OH——CH3COOH+H2O 。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：

⑵、高氯酸铵受热分解： ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 2AsH3+3O2——As2O3+3H2O

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

9、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。 点燃

10、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ A ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH

11、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ B ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n

12、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种

镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是

写出该反应的化学方程式：。

13、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。