高中有机化学的知识要点总结

在高中化学有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系。下面是本站小编为大家整理的高中有机化学知识，希望对大家有用!

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热(同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇：

CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

注：无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

重要反应方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注意：

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

注：断双键→两个“半键”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

苯：1.1、取代(溴)

C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(浓硫酸)

C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)

1.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的'条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)