高中化学无机物知识点总结

学习化学的时候我们会学习到有机物和无机物，想知道无机物有哪些知识点是需要我们掌握的吗?下面是本站小编为大家整理的高中化学无机物知识点，希望对大家有用!

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

1.属单质的制备

(1)原理：化合态的'非金属有正价或负价：，。

(2)方法：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

2.属氢化物

(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。

(2)常温下除水为液体，其他均为气体。

(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。

(4)非金属性越强其氢化物越稳定。

(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。

3.属氧化物

(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。

(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。

(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。

1.非金属元素在周期表中的位置

非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

2.化学性质

非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

(1)与金属反应(表现氧化性)

O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

(2)与水反应

氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

还原性：C+H2OCO+H2

既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)

(3)与盐反应(表现氧化性)

Cl2+2KI2KCl+I2

3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

(4)与碱反应

即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)

3S+6OH-2S2-++3H2O

(5)与酸反应

氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

(6)与氧化物反应

氧化性：2CO+O22CO2

还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O