初三化学第一章知识点总结

初三的学生不知道如何学习化学第一章的知识?我们可以将课本知识总结一遍，这样方便我们复习和记忆。下面是本站小编为大家整理的初三化学第一章知识点总结，希望对大家有用!

一、空气的成分

1、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

一、

1、原子的构成

A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。 B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电

C 、氢原子没有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核电荷数=质子数=电子数

2、相对原子质量(简称原子量)

A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)

B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。

C 、原子量约等于质子数+中子数

D 、相对原子质量单位是1，省略不写。

二、

1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮

3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。

三、

1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。

2、原子的结构与元素的化学性质的关系。

(1)最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。

(2)最外层少于4 个的.：化学反应中易失电子，是金属元素。

(3)最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。

3、离子：带电的原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。

4、常见的离子：氢离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根。

1化学反应中的变与不变和可能变

(1) 不变 A 宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量

B(微观)原子的种类种每一种原子的数量.

(2) 一定变:A(宏观) 物质的种类B(微观) 分子的种类.

(3) 可能变:A分子的个数B 元素的化合价.

2、化学方程式的意义。

A 表明了反应物，生成物，反应条件, 生成物状态等。

B 表明了各物质的微粒个数比

C 表明了各物质的质量比。

例：4P+5O2====2P2O5

A ：磷与氧气点燃生成五氧化二磷。

B ：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。

C ：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

3、化学方程式书写步骤 A 写：左边写反应物，右写生成物，中间用等号连接，并注明反应条件，和↑↓。

B 配平：最小公倍数法：找出左右两第一文库网边只出现过一次且最小公倍数最大的原子，配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数，再一一配平其它原子。

C 检查：每一种原子是否配平，条件↑↓是否注明，是否用=连接。

4、有关化学方程式的计算的注意事项

(1)一定要严格按照设未知数写化学方程式写出相关量列比例式并求解简明作答这5个步骤来答题。