普通化学复习资料

一、判断题

1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3

3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方

向移动。

5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。

6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。

9、周期表中各周期的'元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。

10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。

11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。

12、BF3和NH3都是非极性分子。

13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、在0.1 mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。

15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。

16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。

17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内

轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极

化力强。

19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA

能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。

二、简答题

判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：

1、Sn2++ Pb ( ) Sn+ Pb2+

已知：φ(Sn2+/ Sn) = -0.1364V,φ(Pb2+/ Pb) = -0.1263V ΘΘ

2、[Ag(NH3)2]++2CN-( ) [Ag(CN)2]-+2NH3

已知： K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107，K稳([Ag(CN)2]-)=1.0?1021

3、试解释为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水。

4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。