2018高考化学考试化学实验现象复习资料

化学是一门以实验为基础的科目，在高考化学考试中，实验贯穿全卷，几乎所有的试题都离不开化学的实验现象。下面本站小编为大家整理的高考化学考试化学实验现象复习资料，希望大家喜欢。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

问题1：阿伏加德罗常数这一模块如何提高?

老师：一个四连等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分内容主要就是套公式计算，找出这类专题，先分析例题，然后大量练题就可以了。

问题2：有机计算从何入手?

老师：有机计算一般根据燃烧确定分子式，产生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物质的量，从而求出碳原子的物质的量，根据水的量可以求出氢的量，然后根据反应物和生成物质量之差确定氧的数量。

问题3：如何提高化学工业流程题分数?

老师：一方面加强必修二第四章内容的学习，另一方面要加强题目训练。作流程题目的.时候，首先要把流程图中的关系思路理清，标出每一步骤中的反应物及产物，然后再做题，平时做完题要对答案，总结自己的不足。

问题4：高考电化学选择思路?

老师：首先判断是原电池还是电解池，其次判断电极材料与电极反应，电极反应方程式肯定是要写出来的，最后再仔细分析选项，比如电子的多少，离子移动等问题。

问题5：看流程图看不懂怎么办?

老师：一方面说明平时的课内的元素知识没记住，量一方面说明题做得太少了 有两句名言，没有什么方程式是每天默写一遍不能记住的，如果有，那就两遍; 题做万到，一下就会。 所以针对流程题一方面先熟悉课本中必修二第四章的流程体系，一方面要加强题目练习。

问题6：电极反应的方程式za怎么样才能写对?

老师：电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量。

问题7：溶解平衡搞不懂。

老师：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脱离AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。 其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。

问题8：有机和结构如何去选择?

老师：结构，套路简单，容易拿满分。

问题9：计算题有没有什么技巧呢?

老师：计算一般是根据方程式计算量的关系，所以先要搞清楚题目中求解物质与已知之间的关系，然后根据方程式计算。可以把这类题目集中起来进行专题训练。

问题10：老师，选修五的有机物这块应该怎么总结?

老师：先把物质性质和方程式重点整理，包括有机中烷烃取代;烯烃加成和加聚;炔烃加成;苯的取代、氢气加成和甲苯氧化;卤代烃消去和取代;醇的消去、取代、氧化、酯化、与钠置换;酚的取代、氧化、酸性、酚醛缩合;酸的酯化与缩聚;酯的水解。

问题11：实验题怎样得高分?

老师：探究实验是对平时的物质制备性质检验和考场中材料阅读分析的综合考察，一方面应对课内的实验流程很熟悉，另一方面一定切记要仔细阅读题目给出的已知，分析每一个已知所给我们带来的信息点。实验题的前三问都不是很难的题目，注意设计实验方案的问题应该从三方面回答：取样，加试剂，看现象，从而得出相应的结论。再比如让你解释原因的问题，要注意双向的比较。例如选取某个温度在分析的时候要注意，温度高了会怎么样，温度低了会怎么样，都需要考虑到，pH也是一样的 做完题目对答案的时候要学习答案中的表述，整理大题的易错题，发现自己的问题所在，是考虑的不够全面还是理解思路上出现了偏差，不断对做错的题目进行回归，可以取得较好的效果。

问题12：化学方程式怎么知道产物?

老师：对于氧还反应，要根据题目中的信息判断是否有化合价改变的物质，升失氧，降得还，若问剂，两相反。这要记住，化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后，根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂! 对于非氧化还原反应，一般涉及溶液中的离子平衡问题，要根据酸碱性判断产物的存在形式，比如三价铝，碳酸及碳酸根等。

问题13：总是电解池那一块的题错，求讲电解池。

问题14：原电池电解池题做题小技巧!

老师：电解池中要记住积阴德--阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。阴极是与电源负极连接的一极。 至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量。

(一)有机

①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

⑤.含醛基的化合物

(二)无机

①.-2价硫(H2S及硫化物);

②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

③.+2价铁：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色

⑥等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

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