高二化学反应的速度和限度知识点总结

【学习目标】

1、通过实验认识化学反应的速率

2、通过实验认识化学反应的限度

3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

【基础知识】

一、化学反应速率

1、定义

化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。

计算公式 ；常用单位： 。

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

2、影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要）

（2）外因：其他条件不变时

①温度：温度升高，反应速率_ _

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _

③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _

④催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应的限度

1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。

化学平衡状态的特征：逆:可逆反应

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变：条件改变，平衡状态将被破坏

3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

【典型例题】

1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）

A．升高温度 B．降低温度

C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂

2．（2008年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的3溶液

3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用热的2l/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

5．（2011年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）

A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应

6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质

9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③X、、Z的浓度不再变化，④X、、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、、Z的浓度相等，⑥X、、Z的质量不再发生变化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥