高中化学高考第二轮离子反应知识点教案

复习课 编号： 时间 ：

主备人： 三 年级 化学 备课组

第 周 第 课时 总第 课时

备课组长签字： 段长签字：

一、学习目标（考点）

1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

二、学习重点、难点

1、 电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条件

三、使用说明及方法指导

1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

3、课堂练习必须独立完成。

四、 自主学习

1、离子方程式的正误判断

1. 看物质能否被拆成离子。

2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：浓硫酸 。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

5.看反应物和产物的配比是否正确。

6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

复备区

复备人

复备内容

练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

练习3、下列离子能大量共存的是（ ）

A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的.是 （ ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

复备区

复备内容

五、 教学流程

（一）、展示教学目标

（二）合作探究展示

展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C

（三）、教师点拨

1、离子方程式书写

例题1、下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　2、离子共存

例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

2+、Na+、ClO-、NO3- 3+、 、 、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 +、K+、 、C1-

解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

复备区

复备内容

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

限制碱性的条件

=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

5.c(H+）为10-14。

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

2.加入铝粉有氢气产生。

3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子

2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

（四）、当堂检测

1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

（五）总结反思

（六）、作业布置

《走向高考》课后强化作业三

六、 课后反思