2018高考化学碱金属元素知识点

高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面本站小编为大家整理的高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。

1.碱金属元素

碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.

2.碱金属元素的原子结构

相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.

递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.

3.碱金属的物理性质及其变化规律

(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).

(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.

(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.

(4)碱金属的密度小、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.

4.碱金属的化学性质

碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.

(1)与水反应

相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.

2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)

递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.

例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸是中强碱,CsOH是最强碱.

(2)与非金属反应

相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.

递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.

4Li+O2=2Li2O

4Na+O2

2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)

K+O2 KO2　(超氧化钾)

(3)与盐溶液反应

碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.

特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

1、坚持“六要六不要”。

要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新，不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背;要充分展现思维过程，不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。

2、坚持“两抓两重”。

(1)设置专题抓重点。对照2012年考试大纲及宁夏《考试说明》，分析近几年的高考题和2012年宁夏《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。

(2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。

(3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。

(4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)