化学知识竞赛试题

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化学知识竞赛试题

1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。

2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I

2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）

A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)

3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K稳（Fe（CN）6）=1.0×10，K稳（Fe（CN）6）=1.0

353-4-×10，则Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。

A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V

4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条

件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。

A、0.09V

B、0.27V

C、0.36V

D、0.18V

5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B）。

A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂

6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+

时，最适宜的指示剂为（ B ）。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]

C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]

7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。

A、偏高B、偏低 C、不变 D、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ D ）。

A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解

9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B ）

A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（A ）。

A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂

11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ B ）。

A、偏高B、偏低 C、准确

12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（ A ）。

A、偏高B、偏低 C、准确

13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4

液中的溶解度（ B ）。

A、较大 B、较小C、一样

14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为

2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（ C），（2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）

A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2

15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形

成（ B ）。

A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成

16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，

则换算因素为（ C ）。

A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

1 3+2+3+

17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。

A、溶解度小 B、沉淀反应完全 C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少

18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的有关，二者的K值

越大，反应进行的越 完全。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近还原滴定指示剂，它包括 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 和 专用指示剂 三种类型。

20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的'强酸通常是酸一般则不宜使用。

21、氧化还原指示剂的变色范围是 ?0

In?0.059n ，变色点的电位是 ?0

In。

22、选择氧化还原指示剂时，应该使其范围内，且尽量接

近 化学计量点 。

23、高锰酸钾法是以 KMnO 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在 酸性 性下，

以KMnO

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐

滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是 AgCl 沉淀。

26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不

溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但

可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。

27、常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度积为 1.1×10-10 。

28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝

酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4 。

29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）

（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应

（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应

（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应

（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应

30、HPO42-是PO43- 的共轭酸，是H2PO4- 的共轭碱。

31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性 杂化轨道成键的，该分子的空间构型为 三角锥形。

32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其变色点PH为5.0 ，理论变色范围为 4.0~6.0 。

33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）

（1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D

（2）MnO4滴定C2O4时，速度由慢到快 B

（3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4- A

（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。

（A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应（D）诱导反应

34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。

35、H2O分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。

36、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要

2 -2-

增加电对的电极电位，可加入能与 还原态形成稳定配合物的配位剂。

37、由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74），其缓冲范围为8.26~10.26 。

38、由于化学计量点和滴定终点不一致 ，而引起的误差称为滴定误差。

39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量，其表达式 lgk?n1n2(?1??2)

0.05900。

40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。

A、NaCl和H2SO4 B、浓HCl和固体KMnO4

C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2

41、稀有气体氙能与（D）元素形成化合物。

A、钠 B、氦 C、溴 D、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（ A ）

A、能吸收紫外线B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（C ）

A、氧 B、氮 C、硫D、硅

44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B ）。

A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-

45、在HNO3介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那种氧化剂/（ D）

A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、（NH4）2S2O8

46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ D）

A、浓H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH

47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（C ）。

A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr

48、性质相似的两个元素是（B ）。

A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co

49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（ B ）

A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3

50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B）。

A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-

51、下列物质中酸性最弱的是（D ）。

A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3

52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。

A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3

53、下列物质中，难溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（ B ）。

A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S

54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C）。

A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4

55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）

A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的浓度

C、入射光的波长 D、有色配位化合物的稳定性

56、透光率与吸光度的关系是（B） +2++2+2+2++2+3+22+2+

3

A、1

T=A B、lg1

T=AC、lgT=A D、T= lg1

A

57、下列说法中正确的是（B、D ）

A、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长

B、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小

C、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍

D、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变

58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B ）

A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2）

C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2）

59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C）

A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高

C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提

60、指出下列各数中的有效数字的位数

0.1030 mol·L-1（ 4 ） [H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）

PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5

61、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2，V1与V2的关系是（ D）

A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2

62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）

A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀

63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ D ）

A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验

64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示为A=εbc ，式中各项符号分别表示 b液层厚度 ，ε 吸光系数 ，A 吸光度和c溶液浓度 ；其中吸光系数可表示为ε 和 a，其单位各为 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。

65、气态时最活泼的金属元素是 Cs，最活泼的气态非金属元素是 F ，地壳中丰度最大的元素是 O，大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中，最轻的元素是H ，最重的元素是 Rn，最难液化的元素是 He，

常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。

66、周期系中电负性最大的元素是 F ，电负性最小的元素是Cs。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 ，可以形成氢键的共价型氢化物有HF, NH3, H2O 。

67、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。

68、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH值为

5.5~6.5，并进行过滤，其目的是 除去Fe,Al。

67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是lgcK’≥6 。

68、硼酸是 一 元酸，其电离方程式为H3BO3== H+ H2BO3。

69、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HClNa2CO3标定Na2S2O3 K2Cr2O7 标定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+

70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。

71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是 控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

3+3+要消除Fe、Al的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%—54.30%=0.20%为（ C ）。

A.绝对偏差 B.相对偏差C. 绝对误差 D. .相对误差 E标准偏差

73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（ E ）。

A. 误差越小越好 B. 误差等于零 C.对误差没有要求

D. 误差可略大于允许误差E. 误差应处在允许的误差范围之内

74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D ）。

A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定D.滴定终点E.滴定误差

75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）

A.稳定 B.最好具有较大的摩尔质量 C.易溶解

D.必须有足够的纯度E.物质的实际组成与化学式完全符合

76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，则1.0mol·L该酸的水溶液pH值为（ C ）。

A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00

77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值为（ D）。

A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0

78、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（ D ）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（ C ）

=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

=1.0mol·L-1的盐酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

79、用CHCl =0.10mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（ D ）。

A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3

80、某碱溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱液的组成是（ B ）。

B. NaOH+O3+ NaCO3D. NaCO3

81、 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B ）。

A.高 B.低 C.不变

82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是（C ）。

A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定

83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。

A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+总量 D. Fe3+和Al3+总量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 5 -4-1