高中必备的化学知识点归纳总结

高中的化学知识点在不少同学看来都是非常琐碎的，其实这确实是高中化学的特点，因此我们在学习化学的时候，需要主动归纳学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!

一、氧化物

1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氢氧化物

1、氢氧化铝 Al(OH)3

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

一、铝 Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

二、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

1.常见的卤族元素与水反应，一定符合：X2+H2O=HX+HXO类型。

不一定：F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O=4HF+O2

2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

不一定：F2与强碱溶液反应方程式例外。

，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性。

不一定：AgF稳定,见光不分解。

4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。

不一定：AgF溶于水。

5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

6.卤素的无氧酸一定都是强酸。

不一定，氢氟酸却为弱酸。

7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。

不一定：I2与铁反应只生成FeI2。

9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。

不一定：Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO为两性氧化物。

10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11.酸酐一定都是非金属氧化物。

不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。

12.一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。

不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

14.一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。

不一定：如果其中一种具有较强的.氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如： SO2+NO2=SO3+NO

15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

不一定：Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。

不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca(OH)2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

17.酸式盐的水溶液一定显酸性。

不一定：NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

18.一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。

不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

19.强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。

不一定：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

20.酸与酸一定不发生反应。

不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：