铁的化学知识

1、铁在周期表中的'位置及结构

铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 原子结构示意图为

在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+

2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀： 负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；

在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-

3、化学性质： 铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋