关于化学试卷
一、单项选择题
1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】A
【解析】
水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A?
【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80
35Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
【答案】
B
【解析】
过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯?B正确?
【知识点】原子结构与元素周期律
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 ＋＋－－
B．c(H)＝1×10＋－13mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 ＋＋－－
＋＋－－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 ＋＋－－
【答案】C
【解析】
ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在ＣＯ３
＋＋２－；c(H)＝1×10＋－13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2＋＋、Cu2；FeCl3溶液中不能大量存在SCN。ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K、Na、－
－－NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。
【知识点】离子共存
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂xx在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】
晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂xx用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确?
【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确?
【知识点】化学实验基础知识
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【解析】
氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的.混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;
在过氧化钠与
水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误?
【知识点】阿伏伽德罗常数
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu2＋NO2↑＋H2O ＋－＋
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓ ＋－
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑ ＋＋
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
【答案】D
【解析】
A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确?
【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）
－－A．甲：Al；乙：HCl；丙：NaOH
B．甲：NH3；乙：O2；丙：HNO3
C．甲：SiO2；乙：NaOH；丙：HF
D．甲：SO2；乙：Ca(OH)2；丙：NaHCO3
【答案】B
【解析】
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意?
【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正＋－
确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
由题干所给信息,可推知X?Y?Z?W四种元素,分别是:碳?氧?镁?硅,原子半径应是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D?
【知识点】无机推断
10.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3；4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4；3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【解析】
除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C
【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能
