考研农学化学综合习题

一、判断题

1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（ ）

2、氢化物分子间都能形成氢键。（ ）

3、多重共价键中必有一条σ键。（ ）

4、内能、功和热均为状态函数。（ ）

5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（ ）

6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（ ）

7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）

8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（ ）

9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（ ）

10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（ ）

二、选择题（答案写在括号内）

1、反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k C(A2) C (B2)，此反应（ ）

A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应

C、无法肯定是否是基元反应

D、若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=k C2(A2) C2 (B2)

2、下列分子中不属于"无限分子"的是（ ）

A、金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉

3、下列化合物中，不存在氢键的是（ ）

A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH

4、下列分子中，构型不属于直线型的是（ ）

A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O

5、下列化合物中不可能存在的是（ ）

A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-

6、某化学反应的速率常数单位是S-1，则该反应是（ ）

A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应

7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ）

A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道

C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道

8、将反应Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，标态下，该电池的电动势（ ）

A、 ε?=2φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、 ε?=φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）

C、 ε?={φ?（Ag+/ Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）

D、 ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/ Ag）

9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ）

A、S区 ⅡA B、S区 ⅤA C、d区 ⅡB D、d区 ⅦB

10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHm?=92.22KJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm ?=-241.82KJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm ?=-905.48KJ·mol-1，，则NO(g)的ΔfHm ?为（ ）

A、90 KJ·mol-1 B、-90 KJ·mol-1 C、180 KJ·mol-1 D、-180 KJ·mol-1

三、填空题

1、冰熔化，要克服H2O分子间 作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。

2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因 。

3、写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl-(aq) +4H+(aq) = Mn 2+(aq) +Cl2(g) + 2H2O(l)标准平衡常数K? 。

4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。

5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为 。

6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。

7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，

色散力由大到小的'顺序为 ，沸点由大到小的顺为 。

8、元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 。

9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。

10、已知Cu 2++2e =Cu的? (Cu 2+/ Cu) =0.34v，Cu = Cu 2++2e 的? (Cu 2+/ Cu)

= ，2Cu 2++ 4e = 2Cu的? (Cu 2+/ Cu) = 。

四、简 答：

请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

五、计算

1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：

（1）H2+D2=2HD K1θ=3.27

（2）H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18

（3）H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40

试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的Kθ。

2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）

3、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。

4、乙醇液、气转化时，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，计算：

（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸汽压p（C2H5OH）/kPa。

（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？