2017-2018学年高一教学质量监测期末化学试卷
一、单选题
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝
下列说法正确的是（ ）
A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
下列离子反应方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水、水银
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3 C. 常温时水溶性Na2CO3 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质 C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈无色 C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 二、填空题 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的'_ _______倍。 实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ⑴操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。 ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______________________________________。 ⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。 A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （7分）有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。 （2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。 三、综合题 已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。 （2）B→D反应的化学方程式__________________________________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。 四、填空题 （10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： ① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 ② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向 滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断： A的化学式是 B的化学式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。 五、计算题 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数_______________。 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度_______________。
