《酸的通性 pH》九年级化学下册教学设计

【目的要求】:

1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；

2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；

3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；

4.了解PH值与溶液酸碱性的'关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。

【重、难点】:

1.酸的分类和命名；

2.溶液的PH值；

【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、 氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水

【教学过程】:

复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。

投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

归纳：酸的分类和命名

投影：

含 氧 酸 无 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

练习：《掌握化学》250/2

学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？

提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？

演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl

讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？

讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件

练习：判断下列物质能否发生置换反应？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？

讲解：

1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）

2.碱性氧化物与金属氧化物的关系

演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止