有关化学的知识点
化学反应速率
化学反应快慢的量度。一般用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示，单位是摩/升·秒、摩/升·分等。
用不同物质浓度的变化表示同一化学反应的速度时，不论是浓度的增加还是减少，均取正值，且数值上与方程式系数成正比。
反应速度的快慢，主要由反应物的性质决定，还受温度、压强、反应物浓度、催化剂等影响。
将某段时间内反应速度的平均值称为平均速度，某时刻的速度称为即时速度。对于可逆反应，单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加叫正反应速度，生成物浓度的减少或反应物浓度的增加叫逆反应速度，正、逆反应速度的综合结果叫总反应速度。
化合价与化学式
文章摘要：
用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。化合价与化学式有关系，可以根据化学式判断某种元素的花合价，也可以根据化合价写出化学式。
正确记忆和运用金属活动性顺序表
文章摘要：
金属活动性顺序表是常见金属在水溶液中发生反应难易程度的顺序。金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子而形成阳离子，不同的金属失去电子的能力不同，通常情况下越容易失电子的金属，其金属活动性越强，即在溶液中越容易发生化学反应。
有些同学在应用金属活动性顺序表时经常出错，存在问题主要是：一是记不住，二是不理解该表的适用范围和使用条件。现将有关问题归纳如下：
表的记忆
金属活动性顺序表排列了常见14种金属的活动性顺序，并在其中插入了作为判断金属能否与酸反应标准的非金属——氢，若把此表中的每5种金属（包括非金属氢）分为一句，则恰好分为三句，即：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。按此三句进行记忆既容易又不至于记颠倒了顺序。
表的理解
首先要理解金属活动性顺序表的含义。金属活动性顺序表是常见金属在水溶液中发生反应难易程度的顺序。金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子而形成阳离子，不同的金属失去电子的能力不同，通常情况下越容易失电子的金属，其金属活动性越强，即在溶液中越容易发生化学反应。凡不在水溶液中进行的置换反应，都不能以金属活动性顺序表作为判断能否发生的依据，也不能由此类反应来判断、比较不同金属的活动性顺序。例如，工业上是将金属钠与熔融的氯化钾反应制备金属钾，化学方程式为：Na+KCl==（高温）NaCl+K↑。
我们不能由此而说钠比钾活泼，更不能认为该反应不能进行。究其不遵循金属活动性顺序表的原因，就在于它是在干态和高温的条件下进行反应的。
其次要将金属活动性顺序表具体应用在习题中。具体应用时要注意下列四点：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子变成离子，它的活动性越强。根据金属在活动性顺序表中的位置，可判断它的化学活动性。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。在金属活动性顺序表中金属位置越靠前，则反应越剧烈。我们可根据金属在金属活动性顺序表中的位置，判断它能否与酸发生置换反应，产生氢气以及反应的剧烈程度。
（3）在金属活动性顺序里，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。（具体应用时，一般不选用K、Ca、Na等活泼金属与盐溶液反应）。
（4）单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时总是生成+2价的亚铁。
表的应用
例题：初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、______、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、______、Ag、Pt、Au。
（2）金属与酸反应的规律是________________________。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）________________________。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②___________________；③______________________。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_________。
解析本题考查金属活动性顺序表的顺序、含义及其应用。记牢了金属活动性顺序，（1）题即可很快填出：Mg、Hg。金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出非氧化性酸中的氢，应用该规律可在实验室制取氢气和相应的盐、将与酸反应和不与酸反应的金属混合物分离等。金属与盐发生置换反应的规律：在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在它后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，即：参加反应的金属必须排在该盐中金属的前面，且该盐必须是可溶性的盐。
答案（1）Mg、Hg；
（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
文章摘要：
化学考试内容不拘泥于课本，考试内容不是课本知识的重组和再现，而是对知识的再利用，不能将学习局限于教材内容。因此学生的知识面应教宽广，多关注近期发生的社会环境环保问题，例如：近期的山火燃烧，日本的核泄漏，加碘盐是否防辐射，食品添加剂等问题。
1、化学中考注重学生对实验探究的考察，比如实验设计、推断、最后的综合应用题，都渗透实验探究的理念。因此学生在掌握基本知识点的基础上，能够运用知识进行实验的设计重组，物质的推理和鉴别，以及利用计算解决实际生活的问题。
2、化学考试内容不拘泥于课本，考试内容不是课本知识的重组和再现，而是对知识的再利用，不能将学习局限于教材内容。因此学生的知识面应教宽广，多关注近期发生的社会环境环保问题，例如：近期的山火燃烧，日本的核泄漏，加碘盐是否防辐射，食品添加剂等问题，学生能结合课本知识进行合理的解释，时刻体现化学应用于生活的理念。
3、注重信息迁移的能力培养。能够从给出的一段学生未知或不熟悉的信息中，查找有效信息进行重组，或仿照已有的旧知识对新知识进行合理的推理。
4、在复习课上注意对解题思路的培养，不是以听懂为目的，而是学会分析问题。能讲题才会做题;会审题，才能做对题。
5、要注意平时对易错题的积累，避免在相同的地方犯同样的错。同时要注意规范答题，如化学方程式的书写、计算题的格式、语言描述的完整和准确等。
6、注意答题的效率，在理化同时答题的前提下，一定要迅速调整思路，快速准确辨别化学试题并注意不被物理学科牵引。
碱的分类
文章摘要：
碱是电离产生的.阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物。按溶解性可分为不溶性碱和可溶性碱；按电离产生氢氧根的数目可分为一元碱、二元碱和多元碱。按性质可以分为强碱和弱碱等。
西瓜生产乙醇
文章摘要：
糖类可以经过化学或生物方法转化为乙醇。夏天是收获西瓜的季节，但每年都有大量西瓜因各种原因无法上市而被扔掉。美国研究显示，可以利用这些被扔掉的西瓜生产乙醇。
糖类可以经过化学或生物方法转化为乙醇。夏天是收获西瓜的季节，但每年都有大量西瓜因各种原因无法上市而被扔掉。美国研究显示，可以利用这些被扔掉的西瓜生产乙醇。
新一期英国《生物能源技术》杂志刊登美国研究人员的报告说，由于西瓜中含有大量糖分且西瓜汁较容易发酵，可用于生产乙醇。他们估算，从西瓜中提取1克糖可生产约0.4克乙醇。而乙醇可作为生物燃料用于农场本身的需求，有利于农民增收。
另外，还可从西瓜中提取番茄红素和“L-瓜氨酸”，这两种物质在市场上都有大量需求。研究人员说，提取出这两种物质后，还能继续利用西瓜残余物生产乙醇。
新型的电子转换器
文章摘要：
氮化镓是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃，在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱，而在热的碱溶液中以非常缓慢的速度溶解。氮化镓在HCl或H2气下，在高温下呈现不稳定特性，而在N2下则较为稳定。
美国康奈尔大学的研究人员制成了一种高效低耗的氮化镓晶体管，有望在短期内取代硅晶体管，成为电力应用中的“半导体之王”。
作为康奈尔大学工程系教授莱斯特·伊士曼的研究生，石俊夏（音译）等人研发出了基于氮化镓的晶体管设备，即一种新型的电子转换器。氮化镓晶体管耐高温，其频率和功率特性远高于硅和碳化硅等常用的半导体器件，可为笔记本电脑、海洋驱逐舰和其他电力系统等提供高效稳定的电力来源。此外，氮化镓晶体管还能适用于混合动力汽车所需的特殊电路，将电池中的直流电转换为用于电机驱动的交流电。
这种新型晶体管设备的电阻比当前广泛使用的硅基电力设备低10倍至20倍，能够有效地减少电力的损失。此外，它还具有很高的击穿电压（即在发生崩溃前，可施加在某种材料上的电压总量），并能够在不出故障的情况下处理每厘米300万伏的电压，而硅基晶体管设备仅能处理每厘米25万伏的电压。
伊士曼和同事已对氮化镓化合物进行了长达10年的研究。他表示，提升电力利用效率的核心在于制成能够在高电压和高强度电流之间转换的设备，从而将电力的损耗降至最低。“之前没有哪种电子设备能够兼顾处理高强度电流和高电压，而我们做到了。”伊士曼如是说。
伊士曼表示，在下一代的电力设备中，人们都将致力于探索降低电力损耗的方式，以保证输入和输出的电力差额最小化。而氮化镓材料是研究团队至今所知的最佳选择，其几乎可以做到电力转换的“零损失”。
