高中必修2化学知识点归纳

学习必修二的化学知识，最重要的还是对课本内容的理解和运用，只有将知识概念弄明白了，才能进行下一步的实验操作。下面是本站小编为大家整理的高中必修2化学知识点，希望对大家有用!

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的'白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

1、钠与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑

2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O = 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe = 3 FeCl2

4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu = CuCl2+2FeCl2

5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 = S↓+ HI+NaI

6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

11、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O

12、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O = C12↑+ H2↑+2NaOH

13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O = O2↑+2Cu+ 2H2SO4

14、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O = CH3COONH4+H2O

15、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH =(CH3COO)2Mg+2H2O

结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。