初中化学酸碱盐知识点总结

在初中的化学学习过程中，我们会接触许多化学物质，那么关于酸碱盐的知识点你了解多少呢?这个知识点是非常重要的。下面是本站小编为大家整理的初中化学重要的知识归纳，希望对大家有用!

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;

石灰石、大理石——CaCO3;

食盐的主要成分——NaCl;

纯碱、口碱——Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O;

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O;

氨水——NH3.H2O;

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)　CuHgAgPtAu;

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强;

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素);

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪;

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银;

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐);

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的'沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) ;

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

六、溶液酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。

2、pH值———溶液的酸碱度

pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)

pH=7溶液为中性

pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)。

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子;

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子;

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子;

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

酸与金属

酸+金属=盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

原子的结构

易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是( )

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D.任何原子中的质子数都等于中子数

易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。

解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。

答案：BD

制取氧气

易错点：氧气制取的探究

氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。

2.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

3.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a.步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b.注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

4.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口