初三上册化学重点知识点总结

俗话说万事开头难，只要起好步，以后学习起来就比较顺利。所以初三的时候我们就要学好化学这门科目，打好知识基础。下面是本站小编为大家整理的初三必备的化学知识点，希望对大家有用!

金属和金属材料

1. 物理性质

(1)金属的物理性质：

a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c. 有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2. 金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

3. 常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强

② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4. 金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

(2)铁的锈蚀

a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止铁制品生锈的措施：

① 保持铁制品表面的清洁、干燥;

② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;

③ 制成不锈钢。

元素

(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的`总称

(2)、决定因素：核电荷数或质子数

(3)、特点：只讲种类，不讲个数

(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)

(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;

有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子

C：表示碳元素;碳;一个碳原子

Al：表示铝元素;铝;一个铝原子

当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

(3)原子和元素的比较

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。