化学药品使用时的注意事项
文章摘要：同学们，提到火焰你们肯定见过不少火焰，可是难扑灭的火焰你见过吗？
某工厂仓库中堆放的镁粉正在燃烧，放出耀眼的白光。隔壁就是化学药品仓库，如果不及时扑灭，势必要发生更大的火灾事故。保管员小张用二氧化碳灭火器去灭火，不但没有把火扑灭，反而着得更旺。后来用水浇，也无济于事。最后，还是有经验的消防队员用很普通的方法就把火扑灭了，避免了一场重大的火灾发生。请读者们想一想，消防队员是用什么方法把火扑灭的？
答案
有经验的消防队员用大量的黄沙去灭火，使燃烧的镁粉与空气隔绝，达到灭火的目的。为什么只能用黄沙呢？因为二氧化碳会和镁反应。镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。在高温下镁也可以和水反应生成氧化镁和氢气。
2011河南省中考化学实验题（二）
文章摘要：2011河南省中考化学实验题（二），本题是一道探究题，本题主要考查知识点：实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，氯气的性质，基本实验操作。
2011河南省中考化学实验题（二），本题是一道探究题，主要考查了物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。需要同学们熟练掌握氯气的相关性质，并具有摄取典型信息的能力。
实验原题
氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
参考答案
（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻内。）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
详解详析
（1）因为氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，所以闻氯气时，在操作上应注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻出氯气的气味。
（2）这里主要考察同学们对于典型信息的摄取能力。题中已经提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O，从中推得氢氧化钠溶液和氯气反应能生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（3）由A中实验现象可知，氯气不具有漂白作用，具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸；
可以证明盐酸没有漂白作用；
实验步骤：取一红色布条，在上面滴加盐酸；
实验现象：红色布条不褪色。
由此可以证明具有漂白作用的物质是次氯酸。
本题主要考查知识点：实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，氯气的性质，基本实验操作。
中学化学实验现象汇总（下）
文章摘要：41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的…
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
中学化学实验现象汇总（上）
文章摘要： 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的`热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉：生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法
文章摘要：硫酸和盐酸是中学化学最常见的两种酸，下面从物理和化学两个方面介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法。
硫酸和盐酸是中学化学最常见的两种酸，下面从物理和化学两个方面介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法。原则上以物理方法为优先选择方案。
物理方法：
1 取相同体积，质量大的是硫酸。
2 闻气味。有刺激性气味的是浓盐酸。
3 摇晃瓶子，粘稠的是浓硫酸。
4 冒白雾的是浓盐酸。
5.浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6.浓硫酸溶解于水放出大量的热。
7.硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃。
化学方法：
1.加火柴梗或白纸，浓硫酸的变黑。
2.加胆矾，浓硫酸的变白。
3.加铜片，浓硫酸的反应产生刺激性气体。
4.加炭粉或硫粉，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
5.加蔗糖，蔗糖像黑面包一样发起来。
6.滴在紫色石蕊试纸上，浓盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
7.加食盐，生成盐酸。
8.盐酸可以和银离子反应，生成白色沉淀。
9.硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀。
10.与活泼金属反应除铁铝，产生刺激性气体的是浓硫酸，产生无味气体的是浓盐酸。
11.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，而盐酸反应。
12.打开瓶塞，将蘸有浓氨水的玻璃棒放在试剂瓶口，有白烟生成的是浓盐酸。
化学药品使用的注意事项
文章摘要：化学学习过程中，实验是必不可少的，在化学实验中药品的使用中应注意哪些问题？下面来总结一下。
化学学习过程中，实验是必不可少的，在化学实验中药品的使用中应注意哪些问题？下面来总结一下。
由于实验室里所用的化学药品有的有毒性、有的有腐蚀性。因此在化学药品的使用中有以下六个坚决不准许的问题。
1.不能用手接触药品。
2.不要把鼻孔凑到容器口去闻气体或其它固体、液体药品的气味。
3.不许尝药品的味道（即使白糖或食盐也）。
4.实验用剩的药品要交回实验室，不要抛弃。
5.从试剂瓶中倒出的液体药品没有用完，剩余部分不许倒回原瓶中，以免影响药品的纯度或浓度。
6.实验室中的药品不能挪作它用（如食盐、白糖也不能给任何人当调味品用）。
固体药品取用时应注意的问题。
1.取用固体药品时药匙必须是干净的。一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。药匙的两端为大小两匙，取固体量较多时用大匙，较少时用小匙。
2.往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。
3.块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
